1mol/LHAc和1mol/LNaAc 配置成ph=5的缓冲溶液10ml 如何配置
缓冲溶液可用h+=ka(ca)/(cb)计算 ka=1.8^(-5) 设x ml hac 1^(-4)=1.8^(-5)*(x/10)/((10-x)/10) 会解么 x=8.47 也是可以准确计算的写出质子守恒式,根据平衡条件改写质子式,可以得到一个质子浓度和两种浓度的一个方程(貌似是3阶的不好解)就可以解得
化学,分析化学,HAC的pka4.74计算0.1mol/lHAC溶液的PH值
[h+]=(0.1*10^-4.74)^1/2=10^-2.87 ph=2.87
标准英文地址的写法
Room 202, No 13, Building 1, Shuguang Community, Daming Road, Qinhuai District, Nanjing City.地址从小到大
0.04mol/LHAc溶液的pH值怎么计算
HAc + NaOH = NaAc + H2O, 0.01mol/L HAc与0.025mol/LNaOH溶液混合,(1)如果是等体积混合,则NaOH有剩余.其浓度≥0.0075mol/L pH=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 (2)如果不是等体积混合,那就太复杂了.
配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液,谢谢
题目应该是,配置30ml ph=4 的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升? 因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了,就不可能PH=4了. PH=PKa-lg[HAc]/[Hc-] 4=4.75-lg[HAc]/[Hc-] lg[HAc]/[Hc-]=0.75 [HAc]/[Hc-]=5.6/1 需要0.1mol/L醋酸溶液的体积是30*5.6/6.6=25.5毫升 需要0.1mol/L醋酸钠溶液体积是30*1/6.6=4.5毫升
email的格式怎样写
格式如下 例如wenziaa@tom.com不同的网站这个后缀(@tom.com)不同
2mol/lhac的溶液怎么配制
冰乙酸的浓度是17mol/L,假设要配置1000毫升2mol/L的HAC,需冰乙酸V毫升,需水1000-V毫升.计算:17*V=2*1000 V=117.6毫升 1000-117.6=882.4毫升 配置:将117.6毫升冰乙酸溶于882.4毫升水中,摇匀.